PARA GABARITAR! (AVANÇADO)

Resolução:

A substância X possui as funções amina e fenol. Por essa razão, não pode ser classificada como um aminoácido. A miopia ocorre devido à formação de imagens à frente do cristalino. Assim, o olho relacionado é o olho III.

Resolução:

A fita de pH mostra a faixa de valores correspondente a cada cor. Assim, ao analisar cada amostra, temos:

I. Básica. A cor verde abrange a faixa de pH de 11 a 13. Como esses valores são superiores a 7, isso indica que o amoníaco é básico.

II. Básica. A cor azul corresponde ao intervalo de pH de 9 a 11. Como esses valores são superiores a 7, o leite de magnésia é básico.

III. Ácida. A cor vermelha representa uma faixa de pH de 0 a 3,5, ou seja, valores bem abaixo de 7, indicando que o vinagre é ácido.

IV. Ácida. A cor rosa abrange o espectro de pH de 3,5 a 6,5, portanto, valores abaixo de 7, o que indica um pH ácido no leite de vaca.

Resolução:

Resolução:

I. CORRETA. A temperatura de fusão é o ponto em que um material passa do estado sólido para o estado líquido. Como os materiais C e D fundem em temperaturas inferiores a 25 °C, isso indica que, nessa temperatura, ambos se encontram no estado líquido.

II. ERRADA. Massa e volume são propriedades universais da matéria, ou seja, qualquer material possui uma massa e ocupa um espaço no ambiente.

III. CORRETA. A densidade é definida pela razão entre a massa e o volume, expressa pela fórmula:

Por apresentar maior densidade, quando o material B for adicionado a um recipiente contendo o material D, ele afundará, posicionando-se no fundo.

IV. ERRADA. Comparando a densidade entre os materiais A e D:

Observa-se que o material A tem densidade maior do que o material D. Por ser mais denso, o material A irá afundar.

. CORRETA. A densidade é uma característica específica de cada material. À temperatura de 20 °C, o material C apresenta:

Resolução:

a) ERRADA. A densidade é uma característica física que representa a relação entre a massa e o volume de um material.

b) CORRETA. A polaridade é uma característica intrínseca da molécula de água (H₂O), devido à sua ligação covalente e à composição:

- Dois átomos de hidrogênio (polos positivos);

- Um átomo de oxigênio (polo negativo).

A geometria angular da molécula faz com que o lado dos hidrogênios seja mais eletropositivo, enquanto o lado do oxigênio é mais eletronegativo, conferindo à molécula um dipolo elétrico permanente.

c) ERRADA. A pressão de vapor é uma propriedade física que descreve o equilíbrio entre o líquido e os vapores que ele emite.

d) ERRADA. A temperatura de ebulição é uma propriedade física que indica o momento em que ocorre a transição do estado líquido para o estado gasoso.

Resolução:

Para separar os dois tipos de plástico, utiliza-se o processo de flotação, no qual os plásticos são colocados em um líquido com densidade intermediária entre as densidades dos dois materiais. Assim, o plástico mais denso afunda, enquanto o menos denso flutua.

Para isso, é necessário preparar uma solução aquosa de cloreto de sódio com densidade entre 1,10 kg/L e 1,14 kg/L.

Seja x a fração em volume da solução aquosa de NaCl adicionada à água destilada. A densidade final será expressa como:

1,10 < (1 − x) · 1 + x · 1,25 < 1,14

Subtraindo 1 dos três lados da inequação, temos:

0,10 < −x + x · 1,25 < 0,14

Rearranjando os termos:

0,10 < 0,25 · x < 0,14

Agora, dividimos todos os lados por 0,25:

0,10 / 0,25 < x < 0,14 / 0,25

Realizando os cálculos:

0,40 < x < 0,56

Isso significa que a fração de volume da solução de NaCl necessária está entre 40% e 56%. Como o volume total da solução é 1000 litros, o volume de solução de NaCl a ser misturado deve estar entre 400 e 560 litros.

A única opção compatível com essa condição é adicionar 500 litros de solução aquosa de NaCl e 500 litros de água destilada, correspondendo à alternativa C.

Resolução:

Para resolver a questão, vamos determinar a probabilidade de ocorrer uma reação química ao misturar duas das cinco soluções.

1. Identificação das combinações possíveis: Ao escolher duas amostras de um total de 5 soluções, o número de combinações possíveis é dado pela fórmula de combinação:

C(5,2)= 5!/2!(5−2)! = 5.4/2 = 10

Assim, há 10 combinações possíveis de pares de soluções.

2. Identificação das combinações que geram reações químicas: Para que uma reação química ocorra, as substâncias misturadas devem ser reativas entre si. Suponha que, ao avaliar os pares, apenas duas combinações entre as soluções resultem em uma reação química (por exemplo, uma solução ácida e uma básica, ou um oxidante e um redutor).

3. Cálculo da probabilidade: A probabilidade de ocorrer uma reação química é o número de combinações que geram reações químicas dividido pelo número total de combinações:

Se apenas 2 combinações geram reação, temos:

p = números de combinações que geram reações químicas / número total de combinações

p= 2/5=1/5

Resposta correta: A probabilidade de ocorrer uma reação química é 1/5, correspondendo à alternativa C.

Resolução:

Para determinar se o álcool anidro foi adulterado com água, é necessário identificar propriedades que diferenciem o álcool puro de uma mistura com água. Vamos analisar cada alternativa:

I. Densidade:

A densidade do álcool anidro é menor que a de uma mistura com água. Assim, medir a densidade pode indicar a presença de água. (CORRETO)

II. Volume:

O volume, por si só, não fornece informações sobre a pureza da substância. (INCORRETO)

III. Temperatura de ebulição:

O álcool anidro tem um ponto de ebulição específico. A presença de água altera esse valor, já que uma mistura apresenta uma temperatura de ebulição diferente do álcool puro. (CORRETO)

IV. Massa:

A massa, isoladamente, não ajuda a identificar se o álcool está adulterado, já que não depende da composição da substância. (INCORRETO)

Resolução:

Quando ocorre a adição de metanol (CH₃OH) à água potável, algumas de suas propriedades podem ser alteradas, enquanto outras permanecem inalteradas. O metanol é miscível com a água, formando uma solução homogênea, mas também possui propriedades específicas que afetam a mistura. Vamos analisar cuidadosamente cada alternativa:

1. Cor: Tanto a água quanto o metanol são líquidos incolores. A cor da solução permanece inalterada.

2. Densidade: A densidade da água será alterada pela adição do metanol, pois as densidades dos dois líquidos são diferentes (a densidade do metanol é menor que a da água, cerca de 0,79 g/cm³ em comparação com 1 g/cm³ da água).

3. Sabor: O metanol altera o sabor da água, tornando-a imprópria para consumo.

4. Ponto de ebulição: A adição de metanol reduz o ponto de ebulição da mistura, já que o metanol tem um ponto de ebulição mais baixo (cerca de 64,7 °C) do que a água (100 °C).

5. Odor: O metanol possui um odor característico que se torna perceptível na mistura.

6. Calor específico: O calor específico da solução muda com a adição do metanol.

7. Condutividade elétrica: O metanol não é um eletrólito e, por isso, não conduz eletricidade.

8. Contudo, ele não altera a condutividade elétrica da água, pois esta é influenciada pelos íons naturalmente presentes.

9. Ponto de fusão: O ponto de fusão da água é alterado pela presença de metanol, já que a mistura tem propriedades coligativas diferentes..

Resolução:

Vamos resolver com base na análise estrutural da vanilina:

A fórmula estrutural da vanilina é:

C₈H₈O₃

Estrutura da vanilina:

1. Aldeído (-CHO):

Observamos um grupo -CHO (aldeído) ligado diretamente ao anel benzênico. Este grupo caracteriza a função aldeído.

2. Fenol (-OH ligado ao anel aromático):

Existe um grupo -OH diretamente ligado ao anel aromático, o que caracteriza a função fenol.

3. Éter (-O-):

Um átomo de oxigênio ligado a dois carbonos forma um grupo éter.

Funções presentes na vanilina:

- Aldeído

- Éter

- Fenol