SIMULADO - PARA GABARITAR! (INTERMEDIÁRIO)

Resolução:

• 1º passo: Calcular a massa de álcool em 5 L de sangue.

  m(g) = C.V(L)

  m(g) = 0,6 g/L.5 L

  m(g) 3,0 g de álcool

• 2º passo: Calcular a massa de álcool total, pois apenas 15% foi absorvido pela corrente sanguínea.

  m₁ — 100%

  3,0g — 15%

  m₁ = 3,0g x 100%/ 15%

  m₁ = 20g de álcool

• 3º passo: Calcular o volume de álcool presente na cerveja.

  d = m/V => V=m/d

  V= 20g/ 0,8g/ml

  V=25mL

• 4º passo: Calcular o volume máximo de cerveja que pode ser consumido.

  25 mL — 5%

  V₂ — 100%

  V₂= 25 mL.5%/100%

  V₂= 500 mL de cerveja

• 5º passo: Interpretação dos resultados. O volume máximo que uma pessoa pode ingerir de cerveja para que a concentração de álcool no sangue não ultrapasse 0,6 g/L é de 500 mL. Como cada cerveja contém 350 mL e ao consumir duas latas o volume total é de 700 mL, que ultrapassa o limite estabelecido. Portanto, o máximo que uma pessoa pode ingerir é uma lata.

Resolução:

• 1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L
• 
• 2º passo: Calcular a massa de cloreto de magnésio (MgCl2).
• 

Resolução:

CORRETA: Ocorre uma isomeria de cadeia, que varia de acordo com o número de ramificações

Resolução:

• Esta correta
• ERRADA. Existem 4 átomos de carbono terciários: 3 na cadeia principal e 1 no radical fenil.
• ERRADA. A cadeia carbônica possui insaturação, ou seja, ligação dupla no carbono 1.
• ERRADA. Existem 15 átomos de carbono e 22 átomos de hidrogênio.

Resolução:

• HCN - geometria linear: Moléculas compostas por três átomos, em que o átomo central forma apenas duas regiões de densidade eletrônica ao redor de si, possuem geometria linear.
• NOCl- geometria angular: Moléculas compostas por três átomos, em que o átomo central possui duas regiões de ligação e pelo menos um par de elétrons não ligantes, apresentam geometria angular.
• SO₃- geometria trigonal plana: Moléculas compostas por quatro átomos, em que o átomo central está rodeado por três regiões de densidade eletrônica sem pares de elétrons não ligantes, apresentam geometria trigonal plana.
• NH₃- geometria piramidal: Moléculas compostas por quatro átomos, em que o átomo central possui três regiões de ligação e pelo menos um par de elétrons não ligantes, apresentam geometria piramidal.
• CH₄- geometria tetraédrica: Moléculas compostas por cinco átomos, em que o átomo central está rodeado por quatro regiões de densidade eletrônica sem pares de elétrons não ligantes, apresentam geometria tetraédrica.
• PCl₅- geometria bipiramidal: Moléculas compostas por seis átomos, em que o átomo central está rodeado por cinco regiões de densidade eletrônica, apresentam geometria bipiramidal trigonal.
• SF₆- geometria octaédrica: Moléculas compostas por sete átomos, em que o átomo central está rodeado por seis regiões de densidade eletrônica, apresentam geometria octaédrica.

Resolução:

O ácidoA molécula de OF₂ é angular porque o oxigênio (átomo central) possui pares de elétrons livres. Por causa disso, os momentos dipolares não se anulam, e a molécula é polar. No caso do BeF₂, que é linear (o berílio não possui pares de elétrons livres), os momentos dipolares se anulam, tornando a molécula apolar.

Resolução:

Na proveta 1, a bolinha é mais densa que o líquido, pois se encontra no fundo do recipiente. Logo, o líquido tem densidade menor que a bolinha (d = 0,8). Na proveta 2, a bolinha não afunda nem flutua, indicando que ela tem a mesma densidade do líquido (d = 1,0). Na proveta 3, a bolinha flutua na superfície do líquido, o que significa que o líquido tem densidade maior que a da bolinha (d = 1,2). Portanto a correta é a letra A

Resolução:

• Passo 1: Calcular a massa de cada metal com o volume de 20.000 dm³. Vamos calcular a massa para cada metal com o volume dado (20.000 cm³):
Massa Densidade x Volume
• - Alumínio (densidade = 2,7 g/cm³):
Massa = 2,7 g/cm³ x 20000 cm³ = 54000 g = 54 kg
• - Zinco (densidade = 7.1 g/cm³):
Massa = 7,1 g/cm³ x 20000 cm³ = 142000 g = 142 kg
• - Prata (densidade = 10,5 g/cm³):
Massa = 10,5g/cm³ x 20000 cm³ = 210000 g = 210 kg
• - Chumbo (densidade = 11,4 g/cm³):
Massa = 11, 4 g/cm³ x 20000 cm³ = 228000 g = 228 kg
• - Ouro (densidade = 19,3 g/cm³): 3
Massa 19,3 g/cm³ x400 cm³ = 386000 g = 386 kg
• Portanto, a massa mais próxima de 70 kg é a do alumínio, com 54 kg. Embora não seja exatamente 70 kg, é o metal que mais se aproxima do limite de carga que o indivíduo pode carregar, considerando o volume de 20 dm³.

Resolução:

• 1º passo: Transformar a unidade do volume de cm3 para L.
• Sabendo que 1 cm3 = 1 mL, temos então:
• V = 50 mL × 1 L / 1000 mL
• V = 0,05 L
• 2º passo: Aplicar os dados na fórmula de concentração comum:
• C = m(g) / V(L)
• C = 4 g / 0,05 L
• C = 80 g/L

Resolução:

• 1º passo: Calcular a massa de sais dissolvidos no aquário.
• Sabendo que 1 L = 1000 mL = 1000 cm3, temos:
• 1000 cm³ — 30 g m
• 2.10⁶cm³ — m
• m = 2,10⁶ cm³ × 30 g / 1000 cm³
• m = 60 000 g
• 2º passo: Transformar a unidade da massa de gramas para quilos.
• 1kg — 1000g
• m₂ — 60000g
• m₂ = 60 000 g × 1 kg / 1000 g
• m₂ = 60 kg